Question

（7分） 研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。

（2）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋8NH 7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1．2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH₁=  - 196．6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH₂=  - 113．0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的 ΔH₃=       kJ·mol^-1。

Answer

（共7分）

（1）SO2（1分）

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） 6．72L （2分）

（3）—41．8 （2分）

【解析】

试题分析：（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，这三种氧化物中，只有SO2属于酸性氧化物。

（2）NO2与H2O反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应6NO2+8NH37N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1．2mol电子时，消耗NO20．3mol，标准状况下体积为6．72L。

（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1= -196．6kJ•mol-1

②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2= -113．0kJ•mol-1，利用盖斯定律将①×1/2-②×1/2得NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H3=1/2×（-196．6kJ•mol-1）- 1/2×（-113．0kJ•mol-1）= -41．8kJ•mol-1。

考点：本题考查酸性氧化物的判断、化学方程式的书写、氧化还原反应的计算、热化学方程式的书写。