下列常见物质的分类不正确的是
A．CO2是酸性氧化物 B．氨水是混合物
C．冰醋酸是电解质 D．纯碱是碱
（7分） 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。
（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋8NH 
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。
（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O
（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0．1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。
结合图判断，
下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动
C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-
某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是
A．②③⑤⑥ B．①③④⑤
C．①④⑤⑥ D．①②③④
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
