Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)     ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500 s 内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1

B．达平衡时，N₂O₅的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、依据图标数据分析可得，500 s 内N2O5分解速率=（5.00mol•L‾1 -3.52mol•L‾1 ）÷500s=2.96╳10-3mol·L-1·s-1，故A正确；B、由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，转化率=（5mol•L‾1—2.5mol•L‾1）÷5mol•L‾1=50%，故B正确；C、该反应为吸热反应，所以达平衡后，升高温度平衡常数增大，故C错误；D、T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00 mol•L-1，故D正确。

考点：本题考查化学反应速率与化学平衡。