Question

（8分）工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2－的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2－转化成Cr(OH)₃沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

请回答：

（1）装置中的b电极是           （填“阳极”或“阴极”）。

（2）a电极的电极反应式是                       。

（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2       +6        +7       

（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是                           。

（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe²⁺存在，可选用的试剂是        （填字母）。

A.KSCN溶液     B.CuCl₂溶液      C.H₂O₂溶液     D.K₃[Fe(CN)₆]

Answer

(8分)

（1）阳极 (1分)

（2）2H＋＋2e－=H2↑ (2分)

（3）Cr3＋ Fe3＋ H2O (2分，全对才给分)

（4）Fe作阳极，可产生还原剂Fe2＋，而石墨作阳极不能提供还原剂 (2分)

（5）D (1分)

【解析】

试题分析：（1）装置中的b电极连接电源的正极，则b电极为阳极。

（2）a电极为电解的阴极，溶液中的H+得电子，电极方程式为：2H＋＋2e－=H2↑

（3）Cr2O72‾把Fe2+氧化为Fe3+，Cr2O72‾被还原为Cr3+，根据元素守恒同时生成H2O，所以生成物为：Cr3+、Fe3+、H2O。

（4）除去Cr2O72‾需要还原剂Fe2+，Fe作阳极，可产生还原剂Fe2＋，而石墨作阳极不能提供还原剂。

（5）K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，所以用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+。

考点：本题考查电解原理及应用、电极方程式的书写、离子的检验。