(10分) NaHCO3是重要的化工原料,在实验室里可通过下列两个步骤得到:
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据:
溶解度(g) 温度(℃) | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2CO3 | (NH4)2CO3 |
20 | 28.7 | 21.7 | 9.6 | 31.5 | 21.5 | 100 |
30 | 41.1 | 27.0 | 11.1 | 36.3 | 39.7 | >100 |
请回答:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
(2)若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀,原因是 。
(3)步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3,原因是 。
(4)步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。
(5)根据气体物质溶解性及上列溶解度数据,简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。
(9分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
T1℃时,在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示:
请回答:
(1)若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol,则反应达到平衡时,放出的热量 (填“=”或“<”或“>”)92 kJ
(2)表示N2 浓度变化的曲线是 (填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”)。
(3)用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。
(4)若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态,则
①此时平衡常数K = 。
②保持该反应条件不变至第30 min末,将温度由T1℃升高到T2℃,则反应在第40min末再次达到平衡,在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1,请在图中画出从第25 min末 ~ 45min末NH3浓度的变化曲线。
(12分)Al及其化合物用途广泛,工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O],再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质,进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为:
请回答:
(1)Al2O3的摩尔质量是 。
(2)工业上可用电解Al2O3制备Al,其化学方程式是 。
(3)在焙烧明矾的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
(4)焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时:
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 = 一197 kJ/mol
2H2O (g)=2H2O(1) △H2 = 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3 = 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式 。
②电池总反应的化学方程式 。
(8分)工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨):
请回答:
(1)装置中的b电极是 (填“阳极”或“阴极”)。
(2)a电极的电极反应式是 。
(3)完成b电极附近溶液中反应的离子方程式:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7
(4)电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。
(5)电解结束后,若要检验电解液中还有Fe2+存在,可选用的试剂是 (填字母)。
A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]
(10分) 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示,其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
甲 | 乙 |
|
| 丙 | 丁 |
请用化学用语回答:
(1)丙在元素周期表中的位置是___________。
(2)丁单质的电子式是_______________【(2)~(5)用化学用语回答】。
(3)乙的两种常见单质分别是 。
(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物,其化学式是 。
(6)已知丁的非金属性比丙强,原因是_______________(从原子结构角度解释)。
(9分)
结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料,可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)
已知: (-R表示烃基)
(1)A是苯的一种同系物,相同条件下,其蒸气对氢气的相对密度是46,则A的名称是 。
(2)反应②所需药品及反应条件是 。
(3)C的核磁共振氢谱峰面积之比是 。
(4)⑤的化学方程式是 。
(5)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有 种。