下列物质属于强电解质的是
A．H2O B．CO2 C．CH3COOH D．CH3COONa
（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：
温度(℃) | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2CO3 | (NH4)2CO3 |
20 | 28.7 | 21.7 | 9.6 | 31.5 | 21.5 | 100 |
30 | 41.1 | 27.0 | 11.1 | 36.3 | 39.7 | ＞100 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。
（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：
请回答：
（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N2 浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K = 。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。
（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：
请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是 。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是 。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1） △H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式 。
②电池总反应的化学方程式 。
（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极是 （填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是 。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。
A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]
（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
甲 | 乙 |
|
| 丙 | 丁 |
请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是___________。
（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。
（3）乙的两种常见单质分别是 。
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。
