化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A．电解质与非电解质属于包含关系
B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
下列物质中既能导电，又属于电解质的是
A．氯化钠溶液 B．金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精
下列物质属于强电解质的是
A．H2O B．CO2 C．CH3COOH D．CH3COONa
（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：
温度(℃) | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2CO3 | (NH4)2CO3 |
20 | 28.7 | 21.7 | 9.6 | 31.5 | 21.5 | 100 |
30 | 41.1 | 27.0 | 11.1 | 36.3 | 39.7 | ＞100 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。
（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：
请回答：
（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N2 浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K = 。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。
（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：
请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是 。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是 。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1） △H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式 。
②电池总反应的化学方程式 。
