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下列事实与胶体性质无关的是 A.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl B.黄河...

下列事实与胶体性质无关的是

A.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B.黄河入海口容易形成沙洲

C.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

D.一束平行光线通过蛋白质溶液,从侧面可以看到一条光亮的通路

 

C 【解析】 试题分析:A、淀粉溶液属于胶体,分散质微粒不能透过半透膜,NaCl溶于水形成溶液,可透过半透膜,所以可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl,与胶体的性质有关;B、黄河水中含有土壤小颗粒,形成胶体,遇到含有电解质的海水,发生聚沉,土壤颗粒沉淀,所以黄河入海口容易形成沙洲,与胶体性质有关;C、将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物,为乳状液,与胶体的性质无关;D、一束平行光线通过蛋白质溶液,从侧面可以看到一条光亮的通路,为胶体的丁达尔现象,与胶体的性质有关。 考点:本题考查胶体的性质。  
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考点分析:
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下列分类依据和结论都正确的是

A.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质

D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸

 

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某有机物A经分析,含碳的质量分数为90%,含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60,则:

(1)有机物A的分子式为:     

(2)经红外光谱测知A为苯的同系物,且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3,则其结构简式为     

(3)有机物A在一定条件下有下列转化关系:

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请回答:

D中含氧官能团名称:     

B→F的反应类型:       ,高分子化合物H的结构简式:             

E→G的化学方程式:     

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

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(1)中发生反应的还原剂是        (填化学式)。

(2)中反应的离子方程式是        

(3)A的化学式是        ,气体b的化学式是        ,装置中发生反应的化学方程式是       

(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是       

研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是       

 

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A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属;C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物,甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系:

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请回答下列问题:

(1)B与甲反应的化学方程式是                                                  

B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                          

甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是                                        

(2)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式是                              

(3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是                                    

 

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只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是        (填序号)

AlCl3溶液和NaOH溶液    Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液    NaAlO2溶液和盐酸

Al2(SO4)3溶液和氨水      AgNO3溶液和氨水

 

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