下列事实与胶体性质无关的是
A.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B.黄河入海口容易形成沙洲
C.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D.一束平行光线通过蛋白质溶液,从侧面可以看到一条光亮的通路
下列分类依据和结论都正确的是
A.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
某有机物A经分析,含碳的质量分数为90%,含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60,则:
(1)有机物A的分子式为:
(2)经红外光谱测知A为苯的同系物,且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3,则其结构简式为:
(3)有机物A在一定条件下有下列转化关系:
请回答:
①D中含氧官能团名称:
②B→F的反应类型: ,高分子化合物H的结构简式:
③E→G的化学方程式:
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)A的化学式是 ,气体b的化学式是 ,装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属;C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物,甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系:
请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是 。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是 。
(2)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式是 。
(3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。
只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 (填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水