Question

在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe^2＋＋＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋Fe(OH)₂↓

B．＋Fe^3＋＋＋Ba^2＋＋4OH^－===BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

C．2Fe^3＋＋3＋3Ba^2＋＋6OH^－===3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓

D．3＋Fe^3＋＋3＋3Ba^2＋＋6OH^－===3BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋3NH₃·H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误。

考点：本题考查离子方程式的正误判断。