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将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数是 A.等于...

将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数是

A.等于15%         B.大于15%         C.小于15%           D.无法估算

 

B 【解析】 试题分析:溶质的质量分数分别为5%和25%的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中的溶质的质量分数为(5%+25%)÷2=15%,哪种溶液的质量大,就偏向于谁的溶质质量分数,由于25%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度,所以5%和25%的两种硫酸溶液等体积混合后,25%的硫酸溶液的质量大于5%硫酸溶液的质量,所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于15%,故B项正确。 考点:本题考查溶质的质量分数的计算。  
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考点分析:
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标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是

A.满分5 manfen5.com       B.满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com        D.满分5 manfen5.com

 

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+     B若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

C若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+     D若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

 

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在常温下,发生下列几种反应:16H+10Z+2满分5 manfen5.com===2X2++5Z2+8H2O

2A2++B2===2A3++2B

2B+Z2===B2+2Z

根据上述反应,下列结论判断错误的是

A.溶液中可发生:Z22A2+===2A3++2Z

B.Z2①③反应中为氧化剂

C.氧化性强弱的顺序为:满分5 manfen5.com>Z2>B2>A3+

D.X2+满分5 manfen5.com的还原产物

 

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已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):

G→Q+NaCl               Q+H2O满分5 manfen5.comX+H2

Y+NaOH→G+Q+H2O       Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A.G、Y、Q、Z、X             B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G             D.G、Q、Y、Z、X

 

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K2CO3

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH与浓硫酸170 共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯

 

 

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