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某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ 、 Br-、CO32-、SO...

某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:

向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生,再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色;

取上层无色溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生;

向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生。

据此可以推断,该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。

 

CO32-、Na+、Br- (3分) Cl- (3分) 【解析】 试题分析:向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生,再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色,说明原溶液含有CO32‾、Br‾,与CO32‾反应的Mg2+、Al3+不存在,根据溶液呈中性,说明溶液一定含Na+;取上层无色溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,说明原溶液不含不含SO32‾;因为①加入了氯水,产生了Cl‾,所以向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生,不能说明原溶液是否含有Cl‾,故该溶液中肯定存在的离子是:CO32-、Na+、Br-;可能存在的离子是:Cl-。 考点:本题考查离子的推断。  
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通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:

(1)用化学符号表示下列4种微粒:

A:________;B:________;C:________;D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:___________________________________。

 

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铜和镁的合金46 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为

A.704 g         B.826 g            C.851 g           D.902 g

 

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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0100 0 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为

A.0008 889           B.0080 0        C.0120 0            D.0240 0

 

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已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1KClO、KClO3,且满分5 manfen5.com的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时,下列有关说法错误的是

A参加反应的氯气的物质的量等于满分5 manfen5.coma mol

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将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数是

A.等于15%         B.大于15%         C.小于15%           D.无法估算

 

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