体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法判断
下列离子方程式中书写正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+=2OH—+H2↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石与醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4沸点比P4（白磷）高
C．N4与N2互为同素异形体
D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2 HI (g) 
H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是
A、从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB
B、平衡时 C(I2)A＝ C(I2) B
C、平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B
D、HI的平衡分解率aA＝aB
现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度 不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol； 乙：n(CO2)＝1 mol， n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝n［H2O(g)］＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是
A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙
C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙
在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 
2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，
则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A、2 – S aob B、1 – Saob
C、2 – S abdo D、1 – S bod
