Question

(10分)在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是      (填选项)；

（2）t₁ t₂ t₃时刻分别改变的一个条件是(填选项)

A 增大压强       B、减小压强      C．升高温度

D、降低温度       E、加催化剂     F、充人氮气

t₁时刻            t₃时刻        t₄时刻                

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是               (填选项)；

（4）如果在t₆对刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为       

Answer

24.(10分)（1）A、C、D、F （2）C、E、Ｂ （3）A （4）

（5）5︰6

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v(正)、v(逆)相等，反应处于平衡状态，选A、C、D、F；

（2）t1时，v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v(正)、v(逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强，选C、E、Ｂ

（3）根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最大，选A。

（4）t6时刻分离出NH3，v(逆)马上减小，而v(正)逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。

（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量＝(a＋b－2x)mol，2x÷(a+b-2x)＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比5：6。

考点：考查化学平衡状态及移动，影响化学反应速率的因素，化学反应速率的计算与图像。