（5分）某温度时，A+B
2C反应达到平衡状态，如果A为气体，且压强增大时，A的平衡浓度增大，则B为_________态或__________态，C为________态；如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是__________态；如果降温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是___________热反应。
(10分)在一密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是 (填选项)；
（2）t1 t2 t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A 增大压强 B、减小压强 C．升高温度
D、降低温度 E、加催化剂 F、充人氮气
t1时刻 t3时刻 t4时刻
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)；
（4）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为
（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。
（2）若常温下Ｙ为固体，Ｘ，Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_____________________
（8分）（1）实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式 _______________________________________________________
（5分）（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：
已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ∆H= -283kJ/mol
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________
（2）反应：2A(气)
B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol
