Question

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（  ）

A．Na      B．Mg     C．Al      D．Zn

Answer

D

【解析】

试题分析：标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4mol/L=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g÷0.5mol×1mol=24g，Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1/3mol=9g，Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1/2mol=32.5g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1/2mol=12g，提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故D项正确。

考点：本题考查混合物的计算。