Question

对于反应4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂，下列叙述正确的是（ ）

A．铁和硫两种元素被还原

B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e^-

D．Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物

Answer

C

【解析】

试题分析：反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe2O3和SO2；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价；氧元素被还原；得到Fe2O3和SO2也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：11O2～44e-。A、铁和硫两种元素被氧化，故A错误；B、铁和硫两种元素都被氧化，故B错误；C、转移电子总数是44e-，故C正确；D、SO2、Fe2O3为氧化产物，也为还原产物，故D错误。

考点：本题考查氧化还原反应。