Question

（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+    Na^+   Cu^2+Al^3+
阴离子	SO4^2-HCO3^-NO3^-  OH^-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：A           ，B           ，C           ，D          ，E            

（2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为

（3）C常用作            

Answer

(1) KNO3 CuSO4

(2) HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

(3)净水剂

【解析】

试题分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应，则E中含有OH-，C中含有Al3+；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K+；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3-，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42-；所以C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3。

（1）A、B、C、D、E的化学式分别为NaHCO3、KNO3、KAl（SO4）2、CuSO4、NaOH。

（2）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O。

（3）C为KAl（SO4）2水解可生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，常作净水剂。

故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O；

考点：本题考查离子的检验及推断、离子方程式的书写。