（10分）下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
原子半径（nm） | 0.075 | 0.110 | 0.152 | 0.071 | 0.186 | 0.099 |
最高价态 | +5 | +5 | +1 | 0 | +1 | +7 |
最低价态 | －3 | －3 | 0 | －1 | 0 | －1 |
根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ 。
（2）元素④在周期表中的位置是 。
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含有的化学键是 。
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 。
（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。
（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。
（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。
（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、Cl— 、SO42—、CO32— 离子（不考虑H+、OH—）。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性，
（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，
（3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，
（4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。
根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是 ；
②肯定不存在的离子是 ；
③可能存在的离子是 。
（6分）在①CH2=CH2 ②
③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
（1）属于高分子化合物的是 ；（请填物质的序号，下同。）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ；
（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ；
（4）能与Na2CO3溶液反应的是 ；
（5）能发生酯化反应的是 ；
现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是
A．91.6% B． 8.4% C．83.2% D．88.2%
某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是
