Question

（10分）已知铜在常温下能被HNO₃溶解，反应方程式为：

3Cu＋8HNO₃===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

（1）请将上述反应改成离子方程式

___________________________________________________________________

（2）上述反应中，氧化剂是 _____________，氧化产物是_____________。

（3）每2 molCu参加反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。

Answer

（1）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2） HNO3 Cu(NO3)2

（3）2.408×1024 75%

【解析】

试题分析：（1）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形式，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，作氧化剂，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，作还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2；（3）每2 molCu参加反应，转移的电子2.408×1024 个，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的75%。

考点：考查离子反应和氧化还原反应。