Question

(12分)某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

______________________________________________________

________________________________________________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

Answer

（1）E 酸性 还原性

（2）溶液由无色变为红色

（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O SO2＋2OH－===SO＋H2O

（4） Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，

由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白不可逆，生成的无色物质稳定，二氧化硫的漂白生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考点：考查氯气和二氧化硫的性质。