Question

下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率为0．1mol·L^-1·min^-1

C．开始时，正逆反应同时开始  

D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图示可知：A是反应物，B、C是生成物，在反应中各种物质的浓度的变化关系是：A：0．2mol/L；B：0．2mol/L；；C：0．1 mol/L．在相同时间内，物质的浓度变化的比对于方程式该物质前边的计量数的比。所以反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)，A正确；B．在前2 min A的分解速率(0．4mol/L -0．2mol/L)÷2min= 0．1 mol·L－1·min－1，B正确；C．该反应为分解反应，开始时，生成物两种，只有一种，从正反应方向开始，C错误；D． 2 min时，A、B、C的浓度之比为0．2：0．3：0．1=2：3：1，D正确；选C。

考点：考查可逆发生的反应物、生成物、方程式的确定及化学反应速率的计算的知识。