Question

（8分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

（1）请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO₃＋____HCl(浓)===____KCl＋____ClO₂↑＋____Cl₂↑＋____（   ）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填写编号）。

①氧化性   ②还原性 ③酸性   ④碱性

（3）若反应生成0．1 mol Cl₂，则转移的电子数为__________________________。

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍。（提示：Cl₂和ClO₂在消毒过程中均变为Cl^-）

Answer

20．（8分）（1）2，4，2，2，1，2，H2O（2分）（2）②③（2分）

（3）1．204×1023（或0．2×6．02×1023）（2分）（4）2．63（2分）

【解析】

试题分析：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；H2O

（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，答案为：②③；

（3）2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 转移2e，那么反应生成0．1 mol Cl2，则转移的电子数为0．2×6．02×1023=1．204×1023；

（4）以单位质量得到的电子数表示”就是说，比较的数值应该是“一个分子得到的电子数÷分子量”的值。所以：ClO2 5÷(35．5+16×2)=0．0741 Cl2 2÷71=0．0282 0．0741÷0．0282=2．63．

考点：考查氧化还原反应的配平，氧化还原反应。