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(12分)按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是__...

(12分)按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式。

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(1)A中现象是____________________,

(2)B中浓硫酸的作用是_______________,

(3)C中发生反应的化学方程式为______________,

(4)D中现象是_______________;反应的离子方程式是_______________________,

(5)E中收集的气体是____________。

 

21.(12分)(1)试管内壁有无色液滴 (2)干燥气体(吸收H2O) (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (4)澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O (5)O2 【解析】 试题分析:(1)NaHCO3受热分解产生二氧化碳和水,所以A中现象是试管内壁有无色液滴;(2)B中浓硫酸的作用是干燥气体;(3)过氧化钠与二氧化碳反应,所以C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;(4)D中吸收没有反应的二氧化碳,D中现象是澄清石灰水变浑浊,反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O;(5)E中收集的气体是O2。 考点:考查钠的化合物的性质。  
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考点分析:
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(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

(1)请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO3+____HCl(浓)===____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____(  

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。

①氧化性   ②还原性 ③酸性   ④碱性

(3)若反应生成01 mol Cl2,则转移的电子数为__________________________。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。(提示:Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-

 

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(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

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(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是   ,其离子的原子结构示意图为      

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                呈两性的氢氧化物是          

(3)按要求写出下列两种物质的电子式:的氢化物             的最高价氧化物的对应的水化物          

(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是        ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                  

 

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实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl满分5 manfen5.comNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是

A.NaNO2是还原剂     

B.生成1molN2时转移的电子为6mol

C.NH4Cl中的N元素被氧化   

D.N2既是氧化剂又是还原剂

 

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

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短周期元素X、Y的原子序数相差2下列叙述正确的是

AX与Y不可能位于同一周期

BX与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物

CX离子与Y离子电子层结构可以相同也可以不同

DX与Y形成的共价化合物中各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

 

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