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对某酸性溶液(可能含有Br―,SO42—,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验...

对某酸性溶液(可能含有Br,SO42—,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A.Br     B.SO42—      C.H2SO3        D.NH4+

 

B 【解析】 试题分析:①加热时放出的气体可以使品红褪色,则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定,分解产生的SO2可使品红褪色;②加碱后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生,说明溶液中一定含有NH4+;③加氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有Br-;再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含SO42—,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3产生的,故不能确定的为SO42—;故选B。 考点:考查离子性质的分析,离子检验的实验方法和反应现象判断  
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考点分析:
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已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.+69.4 kJ·mol-1       B.-69.4 kJ·mol-1     

C.+45.2 kJ·mol-1      D.-45.2 kJ·mol-1

 

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA

B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有0.2NA个电子转移

C.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

D.VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为满分5 manfen5.comNA

 

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(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)满分5 manfen5.com2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是   

(2)火箭残骸中常现红棕色气体原因为N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时气体颜色变深则反应(Ⅱ)为    (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是   

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若在相同温度下上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行平衡常数      (填“增大”、“不变”或“减小”)反应3 s后NO2的物质的量为06 mol则0 s~3 s内的平均反应速率v(N2O4)=             mol·L-1·s-1

 

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(12分)按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式。

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(1)A中现象是____________________,

(2)B中浓硫酸的作用是_______________,

(3)C中发生反应的化学方程式为______________,

(4)D中现象是_______________;反应的离子方程式是_______________________,

(5)E中收集的气体是____________。

 

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(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

(1)请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO3+____HCl(浓)===____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____(  

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。

①氧化性   ②还原性 ③酸性   ④碱性

(3)若反应生成01 mol Cl2,则转移的电子数为__________________________。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。(提示:Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-

 

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试题属性

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