对某酸性溶液(可能含有Br―,SO42—,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br― B.SO42— C.H2SO3 D.NH4+
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.+69.4 kJ·mol-1 B.-69.4 kJ·mol-1
C.+45.2 kJ·mol-1 D.-45.2 kJ·mol-1
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有0.2NA个电子转移
C.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
D.VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA
(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是 。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0 s~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
(12分)按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是____________________,
(2)B中浓硫酸的作用是_______________,
(3)C中发生反应的化学方程式为______________,
(4)D中现象是_______________;反应的离子方程式是_______________________,
(5)E中收集的气体是____________。
(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。
____KClO3+____HCl(浓)===____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____( )
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为__________________________。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。(提示:Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-)