用水稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2 
2NO，经测定前5 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则10 s末NO的浓度为
A．大于2 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．小于2 mol·L－1 D．不能确定
对某酸性溶液（可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br― B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．+69.4 kJ·mol－1 B．-69.4 kJ·mol－1
C．+45.2 kJ·mol－1 D．-45.2 kJ·mol－1
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.2NA个电子转移
C．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
NA
(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)
2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是 。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0．6 mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
