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已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 A.原子半径:As>Cl>...

已知33As35Br位于同一周期。下列关系正确的是

A.原子半径:AsClP          B.热稳定性:HClAsH3HBr

C.还原性:As3S2Cl        D酸性H3AsO4H2SO4H3PO4

 

C 【解析】 试题解析:原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A错误;热稳定性:HCl>HBr>AsH3,故B错误;单质的氧化性Cl2>S>As,所以阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,故C正确;酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D错误。 考点:元素周期律  
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考点分析:
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下列有关晶体的说法中一定正确的是

原子晶体中只存在非极性共价键

稀有气体形成的晶体属于原子晶体

干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂

金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键

A①③          B.只有          C②④⑤     D③⑤

 

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下列说法正确的是

乙烯的结构简式:CH2CH2   

②HF的电子式:满分5 manfen5.com

③HClO的结构式:H—O—Cl

基态碳原子的价电子排布图:满分5 manfen5.com

基态Cr的价电子排布式:3d44s2

斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为:K2O•Al2O3•6SiO2

A①③   B③④    C④⑤    D③⑥

 

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图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

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A.苯是最简单的芳香烃

B.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

CNxOy都属于酸性氧化物

D.推广燃煤脱硫技术可以减少SO2形成酸雨

 

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(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

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已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3满分5 manfen5.comNa2S2O5+H2O等多步反应。

(1)实验室制取氨气的化学方程式:                                            

(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:                                          

(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:                        

(4)副产品X的化学式是:             ;可循环利用的物质是:__________________。

(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为       

 

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(16分)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH3OH和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。

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回答下列问题:

甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。

闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中a电极上得到的是___________________,电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。

若每个电池甲醇用量为3.2g,且反应完全,则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104 C · mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

若用该装置中的电解池精炼铜,在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”);在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

 

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