NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）
2NH3 （g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA
D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 实验事实 | 理论解释 |
A | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键长比H—Cl的键长短 |
下列描述中正确的是
下列叙述正确的是
A．NH4Cl和CaC2都是离子化合物
B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更长
C．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
