短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
B.W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z>W>Y
C.Y、Z形成的分子一定为极性分子
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1,且与SiO2分子互为等电子体
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、 IO3-、I-
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42–
C.0.1 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-
NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B.常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应为0.1NA
C.一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1 mol N2(g)发生反应:H2(g)+ N2(g)2NH3 (g);△H= -QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25 NA
D.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子总数为3NA
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 实验事实 | 理论解释 |
A | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子;可与水形成氢键;且与水反应 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键长比H—Cl的键长短 |
下列描述中正确的是
下列叙述正确的是
A.NH4Cl和CaC2都是离子化合物
B.由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更长
C.因为液态氟化氢中存在氢健,所以其分子比氯化氢更稳定
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10