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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4...

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX原子的最外层电子数之比为4:3Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

AWXYZ的原子半径大小顺序可能是WXYZ

BWYZ的电负性大小顺序可能是ZWY

CYZ形成的分子一定为极性分子

DWY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1,且与SiO2分子互为等电子体

 

B 【解析】 试题解析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于最外层电子数不超过8,故W的最外层电子数为4,处于第ⅣA族,X的最外层电子数为3,处于第ⅢA族,原子序数X大于W,故W为C元素,X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,故Z的核外电子数为17,则Z为Cl元素,Y的原子序数大于铝元素,小于氯元素,故Y为Si或P或S元素。同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Al>Y>Cl>C,故A错误; Y若为S元素,则电负性Z>W>Y,故B正确;若Y、Z形成的分子为PCl3,则不是正四面体构型,故C错误;WY2分子为CS2,分子结构式为S=C=S,双键中含有1个δ键、1个π键,故δ键与π键的数目之比1:1,故D错误。 考点:元素周期律  
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考点分析:
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH1的溶液中:KNaSO42– IO3I

B.在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:Al3KNO3SO42–

C0.1 mol/LNaNO3溶液:H+Fe2+ClSO42

D.在c( H)/c(OH)1012的溶液中:KNaClONO3-

 

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NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA   

B常温常压下,CuZn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应为0.1NA

C.一定条件下定容容器中充入3molH2g)和1 mol N2g)发生反应:H2g+ N2g满分5 manfen5.com2NH3 g);△H= QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25 NA

D.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子总数为3NA

 

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

 

实验事实

理论解释

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P—P间的键角是109°28′

C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子;可与水形成氢键;且与水反应

D

HF的沸点高于HCl

H—F的键长比H—Cl的键长短

 

 

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下列描述中正确的是

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下列叙述正确的是

ANH4ClCaC2都是离子化合物

B.由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更长

C.因为液态氟化氢中存在氢健,所以其分子比氯化氢更稳定

D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

 

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