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已知下列实验事实 ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于...

已知下列实验事实

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2Cr元素为+3价    

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物        

C.实验证明氧化性:Cr2O72I2   

D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

 

D 【解析】 试题解析:化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是+1价和-2价,因此Cr元素为+3价,A正确;Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液,则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物,B正确;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝,这说明反应中有单质碘生成,因此K2Cr2O7是氧化剂,其氧化性强于氧化产物单质碘的,故C正确;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从+3价升高到+6价,失去电子,因此KCrO2是还原剂,则双氧水是氧化剂,故D错误。 考点:氧化还原反应  
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考点分析:
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下列离子方程式表达正确的是

A向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClOCO2H2O===2HClO满分5 manfen5.com

B用铜为电极电解饱和食盐水2Cl2H2O满分5 manfen5.comCl2H22OH

C50 mL 1mol/LNaOH溶液中通入0.03 mol H2S5OH3H2SHS2S25H2O

D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO3MgCO32H2O

 

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短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX原子的最外层电子数之比为4:3Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

AWXYZ的原子半径大小顺序可能是WXYZ

BWYZ的电负性大小顺序可能是ZWY

CYZ形成的分子一定为极性分子

DWY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1,且与SiO2分子互为等电子体

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH1的溶液中:KNaSO42– IO3I

B.在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:Al3KNO3SO42–

C0.1 mol/LNaNO3溶液:H+Fe2+ClSO42

D.在c( H)/c(OH)1012的溶液中:KNaClONO3-

 

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NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA   

B常温常压下,CuZn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应为0.1NA

C.一定条件下定容容器中充入3molH2g)和1 mol N2g)发生反应:H2g+ N2g满分5 manfen5.com2NH3 g);△H= QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25 NA

D.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子总数为3NA

 

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

 

实验事实

理论解释

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P—P间的键角是109°28′

C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子;可与水形成氢键;且与水反应

D

HF的沸点高于HCl

H—F的键长比H—Cl的键长短

 

 

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