已知下列实验事实
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验③证明氧化性：Cr2O72－＞I2
D．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
下列离子方程式表达正确的是
A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
B．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y
C．Y、Z形成的分子一定为极性分子
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO2分子互为等电子体
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、 IO3－、I－
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42–
C．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）
2NH3 （g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA
D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 实验事实 | 理论解释 |
A | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键长比H—Cl的键长短 |
