Question

下列说法中正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

C．一定条件下，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密闭容器中充分反应生成NH₃气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定条件下4 HCl(g)＋O₂(g)＝2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ，当1 molO₂ 反应放出115.6 kJ热量，键能如表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

Answer

D

【解析】

试题解析：吸热反应中反应物能量低于生成物能量，放热反应中反应物能量高于生成物能量，故A错误；根据盖斯定律，反应热只与反应始末状态有关，与反应的条件无关，故B错误；合成氨反应是可逆的，所以0.5molN2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，故C错误；1 molO2 反应放出115.6 kJ热量，即该反应的热化学方程式是：4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)，△H=-115.6 kJ/mol，根据△H=反应物键能总和-产物键能总和可知，D正确。

考点：化学反应中的能量变化