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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮...

利用反应6NO28NH37N212H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

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下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C电极A极反应式为:2NH36eN26H

D当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

 

C 【解析】 试题解析:该燃料电池是以氨为燃料,在反应中氨失去电子,作电池的负极,右边进入空气,得到电子,作为电池的正极,电池中,电流总是从电池的正极流向电池的负极,故A正确;该燃料电池持续放电时,在电池的负极消耗掉氢氧根离子,而在电池的正极生成氢氧根离子,在正极生成的氢氧根离子应该从右向左移动,以保证负极有足够多的氢氧根离子参与反应,因而离子交换膜需选用阴离子交换膜,故B正确;电解质溶液呈碱性,A极反应式为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故C错误;1mol二氧化氮转移4mol电子,当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol,故D正确。 考点:燃料电池  
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考点分析:
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下列说法中正确的是

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A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的满分5 manfen5.comH不同

C.一定条件下,0.5 mol N21.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) 满分5 manfen5.comH =38.6 kJ/mol

D.一定条件下4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ,当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量,键能如表所示,则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

 

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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,

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则下列说法正确的是

A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu

BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2

DCD段表示阳极上OH放电破坏了水的电离平衡,产生了H

 

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3Fe氧化为Fe3+

B某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水,有白色沉淀出现,说明该钾盐是K2CO3

CAl箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,浓氨水呈碱性

 

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已知AB为单质,C为化合物,满分5 manfen5.com,能实现上述转化关系的是

C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2

C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe

C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

A.①②      B.②④      C.①③        D.③④

 

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已知下列实验事实

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2Cr元素为+3价    

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物        

C.实验证明氧化性:Cr2O72I2   

D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

 

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试题属性

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