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下列叙述正确的是 A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液...

下列叙述正确的是

ApH相等的CH3COONaNaOHNa2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)

B0.1 mol/LNaHA溶液,其pH4c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液:c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)

DpH11NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

 

D 【解析】 试题解析:PH相等的CH3COONa.NaOH.Na2CO3三种溶液:强碱NaOH中OH-完全电离,其余是盐类水解呈碱性,则相同PH下,c(NaOH)最小,谁弱谁水解,比较醋酸和碳酸:醋酸的酸性强于碳酸,则水解程度相反:醋酸根<碳酸根,在相同浓度的CH3COONa和Na2CO3下,水解程度大的,氢氧根浓度大,PH高,则在同等PH下,c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故A错误;若组成该盐的酸为强酸,溶液的PH值应为1,实际上溶液的PH为4,说明该酸为弱酸,盐为强碱弱酸盐,电离程度大于水解程度,导致溶液呈酸性;电离:HA-?H++A2-;水【解析】 HA-+H2O?H2A+OH-,A2-+H2O?HA-+OH- 少,c(A2-)>c(H2A)则,溶液中存在水的电离,所以,c(H+)>c(A2-),电离与水解程度都不大,所以,c(HA-)最大,c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故B错误;等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,若c(H+)>c(OH—),则HX的电离程度大于NaX的水解程度,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),故C错误;pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,滴入石蕊溶液呈红色,故D正确。 考点:盐类水解、离子浓度大小比较  
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考点分析:
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利用反应6NO28NH37N212H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

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下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C电极A极反应式为:2NH36eN26H

D当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

 

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下列说法中正确的是

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A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的满分5 manfen5.comH不同

C.一定条件下,0.5 mol N21.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) 满分5 manfen5.comH =38.6 kJ/mol

D.一定条件下4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ,当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量,键能如表所示,则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

 

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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,

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则下列说法正确的是

A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu

BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2

DCD段表示阳极上OH放电破坏了水的电离平衡,产生了H

 

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3Fe氧化为Fe3+

B某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水,有白色沉淀出现,说明该钾盐是K2CO3

CAl箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,浓氨水呈碱性

 

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已知AB为单质,C为化合物,满分5 manfen5.com,能实现上述转化关系的是

C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2

C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe

C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

A.①②      B.②④      C.①③        D.③④

 

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