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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(...

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)满分5 manfen5.com4NO2(g)O2(g) ΔH0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表,下列说法中不正确的是

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L1)

5.00

3.52

2.50

2.50

A500 sN2O5分解速率为2.96×103mol·L1·s1

BT1温度下的平衡常数K1125

CT1温度下的平衡常数为K1T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1K2

D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再次平衡时c(N2O5)5.00 mol·L1

 

C 【解析】 试题解析:500 s内N2O5分解速率为(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s),故A正确;分析表中数据,得:1000 s时达平衡,各物质的平衡浓度分别为2.5 mol·L-1、5.0 mol·L-1、1.25 mol·L-1,则K1=([NO2]4[O2])/[N2O5]2=125,故B正确;由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度,化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动,生成物的浓度就越大,反应物的浓度就越小,所以平衡常数就越大。因此T1>T2,则K1>K2,故C错误;达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,即增大了压强,假如平衡不发生移动,c(N2O5)是原来的2倍,也就是5.00 mol/L.而增大压强,化学平衡逆向移动,c(N2O5)增大,所以c(N2O5)> 5.00 mol/L,故D正确。 考点:化学反应速率和化学平衡  
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考点分析:
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下列叙述正确的是

ApH相等的CH3COONaNaOHNa2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)

B0.1 mol/LNaHA溶液,其pH4c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液:c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)

DpH11NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

 

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利用反应6NO28NH37N212H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

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下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C电极A极反应式为:2NH36eN26H

D当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

 

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下列说法中正确的是

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A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的满分5 manfen5.comH不同

C.一定条件下,0.5 mol N21.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) 满分5 manfen5.comH =38.6 kJ/mol

D.一定条件下4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ,当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量,键能如表所示,则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

 

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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,

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则下列说法正确的是

A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu

BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2

DCD段表示阳极上OH放电破坏了水的电离平衡,产生了H

 

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3Fe氧化为Fe3+

B某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水,有白色沉淀出现,说明该钾盐是K2CO3

CAl箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,浓氨水呈碱性

 

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