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用NA表示阿弗加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解...

NA表示阿弗加德罗常数,下列说法正确的是

A02 mol H2O2完全分解转移的电子数为04NA

B300 mL 2 mol·L1的蔗糖溶液中所含分子数为06NA

C在标准状况下,28g N228g CO所含电子数均为14NA

D在常温常压下,224L SO2O2混合气体中所含氧原子数为02NA

 

C 【解析】 试题解析:2H2O2=2H2O+O2↑,生成1mol氧气, 转移2mol电子,则0.2molH2O2完全分解转移电子数为 0.2NA, 故A错误;蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子,200mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA不是总分子数为0.6NA,故B错误;一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子,氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,所以可把两种物质当成一种物质进行计算,2.8gN2和2.8gCO的物质的量都是0.1mol,含有的电子数都是1.4 NA,故C正确;、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA,故D错误。 考点:阿伏加德罗常数  
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下列关于药品的取用和保存,仪器选用正确的是

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A.实验室中保存浓硝酸         B.准确量取9.50 mL稀硫酸

C.用托盘天平称量NaOH固体    D.实验室中保存Na2CO3溶液

 

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12 分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgOCaOSiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:

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已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO34H4Cl===Fe2TiOCl422H2O

1若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有        (填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是       

2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应是       

3)滤液BTiOCl42转化生成TiO2的离子方程式是       

4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是       

5)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式        。由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是       

 

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12分)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2Na2CO3反应得到的固体物质。

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1)写出装置A中发生反应的化学方程式:       

2)写出试剂Y的名称:       

3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物()只有一种,且含有NaHCO3,现对C的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3       

假设2:存在三种成分:NaHCO3               

设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于ab试管中。

 

步骤2

情况

情况

步骤3

 

4D中黄棕色的气体化学式为       

 

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6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/mol·L1

反应后溶液的pH

cHA

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

1)由实验写出HA的电离方程式是       

2)以下各空均选填>、<、=

实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)        0.1mol·L1

室温下,将pH3HA溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH        4

室温时,向等体积pHa的盐酸和pHbHA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a         b 

320 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是       

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10分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍:满分5 manfen5.com则该反应的 H        0(选填)。

2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知

C(s)O2(g)CO2(g)   △ H 1=-393.5kJ·mol1

CO2(g)C(s) 2CO(g)  △ H 2=+172.5kJ·mol1

S(s)O2(g) SO2(g)     △ H 3=-296.0kJ·mol1

请写出COSO2的热化学方程式                                                      

3)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO H2O的物质的量都是0.60mol5min末达到平衡,则此时CO的转化率为       

4)下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:

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写出A极发生的电极反应式        

要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与        极(填“C”“D”)相连。

当消耗标准状况下2.24LCO时,C电极的质量变化为       

 

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