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(8分)现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量...

(8分)现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系:

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(1)写出下列物质的化学式:

E:             D:           F:          

(2)在反应①②③中,属于置换反应的是           (填序号).

(3)工业上常利用反应的原理来炼铁,写出反应的化学方程式          

(4)写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式          

 

(8分) (1)E: H2SO4 D: FeSO4 F: Cu (各1分) (2)②③ (1分) (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 .(2分) (4)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ .(2分) 【解析】 试题分析:赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以A是Fe2O3,氧化铁与CO在高温条件下反应生成Fe和二氧化碳,所以C是Fe;E的浓溶液稀释时会放出大量的热,所以E是浓硫酸,Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,G溶液为蓝色,则G中含有铜离子,Fe与铜离子发生置换反应生成单质Cu,所以G是硫酸铜,F是Cu,B是氢气。根据以上分析:(1)E的化学式是H2SO4 D的化学式是:FeSO4 F的化学式是Cu; (2)在反应①②③中,属于置换反应的是②③; (3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (4)Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+ 考点:考查物质的判断,化学式、化学方程式的书写  
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考点分析:
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(12分).将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32﹣、OH按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.

A组:          

B组:          

.写出下列过程反应的离子方程式:

(1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:          

(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体:          

(3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全:          

(4)用1L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体    

 

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(8分)在下图中,E和F分别为电源两极;甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为石墨电极,如果电解一段时间后,发现B极增重1.08g,则

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(1)E为________极,C为________极。

(2)A极的电极反应式为_________________________,析出气体________mL。(标准状况)

(3)若乙烧杯溶液体积不变,则此时溶液的物质的量浓度将变为          mol·L-1

(4)甲烧杯中滴入石蕊试液,________极附近变红(填A或B);如果继续电解,在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

 

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某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol•L﹣1,阴离子为SO42﹣,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色.下列对此电池叙述正确的是

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A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极

C.充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e=VO2++H2O

D.放电时,当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽

 

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已知:H2(g)+ 满分5 manfen5.comO2(g) ═ H2O(g) H1=﹣241.8kJ•mol﹣1,C(s)+ 满分5 manfen5.comO2(g) ═ CO(g) H2=﹣110.5kJ•mol﹣1.由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g) H3,则H3

A.+131.3 kJ•mol﹣1

B.﹣131.3 kJ•mol﹣1

C.+352.3 kJ•mol﹣1

D.﹣352.3 kJ•mol﹣1

 

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已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为:

aFe+bNO3+cH+     dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O,

化学计量数a~k均为正整数.则它们之间的关系错误的是

A.c=4g+10h        B.a+c=d+f

C.2d+3f=3g+8h     D.c﹣b=2d+3f

 

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