Question

（9分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．请回答有关问题．

（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为     ，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为           ．

（2）小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为           ，试剂A的化学式为           ．

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是           （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是           ．

Answer

（9分）

（1）SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O，SO2+OH﹣═HSO3﹣．（各2分）

（2）过滤，HCl．（各1分）

（3）BaSO4，（1分）2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．（2分）

【解析】

试题分析：（1）少量二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，过量二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸氢钡，离子方程式分别为SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O ， SO2+OH﹣═HSO3﹣；

（2）从悬浊液中得到沉淀，需进行过滤操作，所以操作①的名称为过滤；为探究沉淀的成分是亚硫酸钡还是硫酸钡应加入稀盐酸进行验证，沉淀溶解证明是亚硫酸钡，不溶解证明是硫酸钡；

（3）加入稀盐酸后沉淀不溶解，证明沉淀的成分是硫酸钡，这是因为二氧化硫与氧气、氯化钡发生氧化还原反应，生成硫酸钡的缘故，离子方程式为2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+

考点：考查二氧化硫与钡离子的反应，基本实验操作的判断