用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键
B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA
C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Na2O2加入水制备O2：2O
＋2H2O=4OH－＋O2↑
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO
=Ag＋+NO↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
＝BaSO4↓＋2H2O
D． 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 
2C6H5OH + CO
下列有关物质分类正确的是
A．液氯、冰水混合均为纯净物
B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C．
与
互为同系物
D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
下列有关化学与生活说法中，不正确的是
A．
是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活
C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源
（11分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ．
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 ．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式 ．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用 溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你 （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 ．
（9分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ．
（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 ．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 ．
