Question

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L

C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

Answer

C

【解析】

试题分析：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y＝9、（x+y）＝0.1，联立方程，解得：x＝0.075mol、y＝0.075mol，A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故A正确；B．根据方程式可知，n（HNO3）＝0.075mol×＝0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L＝2mol/L，故B正确；C.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol＝4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol＝4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C错误；D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为＝0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，故D正确，故选C。

考点：考查混合物的有关计算