Question

NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH₃ → 5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（     ） 

A．产生氮气为5.6 L         

B．有0.3 mol NO被氧化

C．生成氧化产物2.8 g       

D．原混合物中NO与NH₃的物质的量之比可能为3 : 2

Answer

C

【解析】

试题分析：根据反应方程式可知：在反应6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O中产生的5mol的N2中，还原产物是3mol;氧化产物是2mol, 即若有10mol的气体参加反应，得到的还原产物比氧化产物多1mol,质量多28g,现在还原产物比氧化产物多1.4 g，则反应产生的N2的物质的量是（5×1.4）÷28=0.25mol。A．由于反应条件没有给出，所以不能确定产生氮气的体积，错误；B．在产生的0.25mol N2中，有6/10是NO氧化产生，其物质的量是0.25mol×6/10=0.15mol，即有0.3 mol NO被还原，错误；C．在产生的0.25mol N2中，有4/10是NH3氧化产生，氧化产物的物质的量是0.25mol×4/10=0.10mol，质量是0.1mol×28g/mol=2.8g，正确；D．发生还原反应的NO物质的量是0.3mol,发生氧化反应的NH3的物质的量是0.2mol,未发生反应的气体的物质的量是1mol－0.3mol－0.2mol=0.5mol,可能是NO，也可能是NH3，若是NO，则原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为（0.5+0.3）mol：0.2mol=4:1；若是NH3，则原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为0.3mol：（0.5+0.2）mol=3:7.错误。

考点：考查氧化还原反应的有关概念、计算的知识。