(15)二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为:
__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O
完成下列填空:
(1)配平上述反应方程式,该反应的还原产物是__________________________。
(2)该反应每产生0.2 mol ClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4·2H2O)_________g。
(3)上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________________________,
其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。
(4)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与__________相同。(写一种)
(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式:_______________________________________________。
(6)上述反应产物NaCl中含有 __________键,工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,氯气在_________(写电极名称)产生。
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
NH3可消除NO的污染,反应方程式为:6NO+4NH3 → 5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应,若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是( )
A.产生氮气为5.6 L
B.有0.3 mol NO被氧化
C.生成氧化产物2.8 g
D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 2
五种短周期元素的某些性质如下表所示:
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10-12 m) | 37 | 99 | 66 | 104 | 154 |
主要化合价 | +1 | -1、+7 | -2 | -2、+6 | +1 |
下列说法正确的是( )
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强
D.Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
下列各反应对应的离子方程式正确的是( )
A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42— = BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S 5OH- + 3H2S = HS— + 2S2- + 5H2O
下列各图示实验设计和操作合理的是 ( )
A.图1 证明非金属性强弱:S>C>Si B.图2 制备少量氧气
C.图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.图4 制备少量乙酸丁酯