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(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有...

(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:

(1)CB3分子中心原子的杂化类型是     

(2)F元素的原子的外围电子排布式为      ;如图所示为F与Au以3:1

形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价

氧化物对应的水化物的酸性强弱:          (填化学式)。

(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。

(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为     

(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为     (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。

 

⑴sp3(2分);⑵3d104s1(2分) (2分);⑶HClO4>H2SO4 (2分); ⑷ 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O(2分) ⑸ (2分) ⑹C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-(x-y)kJ/mol(2分) 【解析】 试题分析:A、B、C、D、E、F为前四周期的元素,其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,B原子得一个电子后3p轨道全充满,则B是Cl元素,A3+比B-少一个电子层,则A是Al元素;C原子的p轨道中有3个未成对电子,则位于第VA族,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大,则C是N元素;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池,则D是S元素;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子,有几种运动状态的电子则就有几个电子,则E是C元素;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得,则F是Cu元素,所以 (1)NCl3分子中心原子含有3个σ键和1个孤电子对,所以N原子的杂化类型是sp3; (2)F是Cu元素,铜原子核外有29个电子,3d能级上排列10个电子,4s能级上排列1个电子,所以Cu元素的原子的外围电子排布式为3d104s1,Cu与Au以3:1形成的合金晶胞图,利用均摊法得,黑色小球个数=8×=1,灰色小球的个数=6×=3,所以黑色小球表示Au原子,灰色小球表示Cu原子,其图象为; (3)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以Cl元素的非金属性大于S元素,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以酸性HClO4>H2SO4; (4)用导线将Al和Cu的单质做成的电极连接起来,插入到盛有N的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,铜易失电子而作负极,铝作正极,正极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O; (5)分子R是由N元素与氢元素形成的18电子分子,R为N2H4,R的电子式为; (6)24g C的单质在33.6L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出xkJ热量,24gC的物质的量=24g÷12g/mol=2mol,n(O2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,根据原子守恒知该反应热化学反应方程式为:2C(s)+1.5O2(g)=CO(g)+CO2 △H=-xkJ/mol,E的燃烧热为y kJ/mol,其完全燃烧热化学反应方程式为C(s)+O2(g)=CO(g)2 △H=-ykJ/mol,1mol C与O2反应生成C的低价氧化物时的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-(x-y)kJ/mol。 考点:本题考查较综合,涉及盖斯定律、电极反应式的书写、电子式的书写等  
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I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I(aq)满分5 manfen5.comI3 (aq),某I2、、KI混合溶液中, c(I3)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A反应I2(aq)+I(aq)满分5 manfen5.comI3 (aq)的H>0

B.若温度为满分5 manfen5.com,反应的平衡常数分别为满分5 manfen5.com

C.若反应进行到状态D时,一定有满分5 manfen5.com

D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小

 

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有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: CH3COON与HClCH3COONa与NaOH   H3COONa与NaCl  H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是

A.pH: >>>                  B c(CH3COO):>>>

C溶液中c(H): >>>           Dc(CH3COOH): >>>

 

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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A无色溶液:Ca2+、H、Cl、HSO3

B能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I、NO3

CFeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2

D 满分5 manfen5.com=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3

 

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下列叙述正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

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