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(14分)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成: (1)A与...

(14分)满分5 manfen5.com是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

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(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是                  

(2)B→C的反应类型是                    

(3)E的结构简式是                        

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式                              

(5)下列关于G的说法正确的是                  

a.能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应               d. 分子式是C9H6O3

 

(14分) (1)CH3CHO (2分) (2)取代反应 (2分) (3) (3分) (4分) (5) a、b、d (3分) 【解析】 试题分析:A与银氨溶液反应有银镜生成,则A中存在醛基,由流程可知,A与氧气反应可以生成乙酸,则A为CH3CHO,由B和C的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应,D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E,E的结构为,则 (1)由以上分析可知A为CH3CHO; (2)由B和C的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应; (3)由以上分析可知E为: (4)F中存在酯基,在碱液中可以发生水解反应,方程式为: ; (5)G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键,所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应,能够与金属钠反应产生氢气,a和b正确;1molG中含有1mol碳碳双键和1mol苯环,所以需要4mol氢气,c错误;G的分子式为C9H6O3,d正确,故答案为:abd。 考点:考查有机物的推断与合成的有关判断  
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考点分析:
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(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验

(1)检验吸收液中的SO42–                   则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式

2FeCl3+SO2+       ==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的氧化产物是       (写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H+、Cl、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:

提出假设。

假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+

假设2:溶液中存在                        

假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。

设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moL满分5 manfen5.comL-1KMnO4、0.1moL满分5 manfen5.comL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取                        

若出现血红色,则假设1成立;若未出现血红色,则假设2或假设3成立。

步骤2:                        

 

结合步骤1的现象和结论,                                          

 

 

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(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:

(1)CB3分子中心原子的杂化类型是     

(2)F元素的原子的外围电子排布式为      ;如图所示为F与Au以3:1

形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价

氧化物对应的水化物的酸性强弱:          (填化学式)。

(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。

(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为     

(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为     (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。

 

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I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I(aq)满分5 manfen5.comI3 (aq),某I2、、KI混合溶液中, c(I3)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

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A反应I2(aq)+I(aq)满分5 manfen5.comI3 (aq)的H>0

B.若温度为满分5 manfen5.com,反应的平衡常数分别为满分5 manfen5.com

C.若反应进行到状态D时,一定有满分5 manfen5.com

D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小

 

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有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: CH3COON与HClCH3COONa与NaOH   H3COONa与NaCl  H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是

A.pH: >>>                  B c(CH3COO):>>>

C溶液中c(H): >>>           Dc(CH3COOH): >>>

 

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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A无色溶液:Ca2+、H、Cl、HSO3

B能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I、NO3

CFeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2

D 满分5 manfen5.com=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3

 

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