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设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是() A.标准状况下,11.2LNO与1...

设NA为阿伏伽德罗常数下列叙述正确的是()

A标准状况下,112LNO与112LO2混合后所含分子数为075NA

B01molNa2O2晶体中含有03NA个离子

CpH=13的10LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为02NA

D标准状况下,224L甲醇中含有的氧原子数为10NA

 

B 【解析】 试题分析:A.2NO+O2=2NO2, 2NO2N2O4;所以标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NA,错误;B. 在Na2O2晶体中含有Na+和O22-离子,所以0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子,正确;C. pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,错误;D. 在标准状况下,甲醇是液体,不能使用气体摩尔体积,错误。 考点:考查阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。  
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(14分)工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

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回答下列问题:

(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于_________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

(3)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g)

ΔH1 = -72 kJ•mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g)

ΔH2 =+38.8kJ•mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH3 =+282.8kJ•mol-1

反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行

的原因是______________________。

反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)ΔH=_______________。

(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO

作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

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写出阳极所发生反应的电极反应式:_______________________。

在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)  _________。

 

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(14分)满分5 manfen5.com是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

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(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是                  

(2)B→C的反应类型是                    

(3)E的结构简式是                        

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式                              

(5)下列关于G的说法正确的是                  

a.能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应               d. 分子式是C9H6O3

 

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(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验

(1)检验吸收液中的SO42–                   则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式

2FeCl3+SO2+       ==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的氧化产物是       (写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H+、Cl、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:

提出假设。

假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+

假设2:溶液中存在                        

假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。

设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moL满分5 manfen5.comL-1KMnO4、0.1moL满分5 manfen5.comL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取                        

若出现血红色,则假设1成立;若未出现血红色,则假设2或假设3成立。

步骤2:                        

 

结合步骤1的现象和结论,                                          

 

 

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(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:

(1)CB3分子中心原子的杂化类型是     

(2)F元素的原子的外围电子排布式为      ;如图所示为F与Au以3:1

形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价

氧化物对应的水化物的酸性强弱:          (填化学式)。

(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。

(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为     

(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为     (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。

 

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I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I(aq)满分5 manfen5.comI3 (aq),某I2、、KI混合溶液中, c(I3)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

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A反应I2(aq)+I(aq)满分5 manfen5.comI3 (aq)的H>0

B.若温度为满分5 manfen5.com,反应的平衡常数分别为满分5 manfen5.com

C.若反应进行到状态D时,一定有满分5 manfen5.com

D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小

 

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