下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）
3Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a
下列说法正确的是（）
A．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物
C．某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有NO3－、SO42－
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同
有关下列离子方程式的说法正确的是（）
A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1．0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－
B．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－
C．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
D．c(ClO-)=1．0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11．2LNO与11．2LO2混合后所含分子数为0．75NA
B．0．1molNa2O2晶体中含有0．3NA个离子
C．pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．2NA
D．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0NA
（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。
（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)
ΔH1 = －72 kJ•mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)
ΔH2 =+38.8kJ•mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol－1
①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行
的原因是______________________。
②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO
作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _________。
