Question

以下说法正确的是（）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

C．放热反应速率总是大于吸热反应速率

D．1gH₂完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A． 某吸热反应能自发进行，根据体系的自由能ΔG=ΔH-TΔS<0，可以自发进行可知：该反应是熵增反应，正确；B． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，当温度升高后不仅该反应速率会增加，还会发生反应产生Na2O2，错误；C． 影响化学反应速率的大小的因素有很多，当可逆反应达到平衡时放热反应速率等于吸热反应速率，错误；D． 反应热是断键吸热与成键放热的差值。1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，若完全断裂1molO=O键、H—O键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为[－121kJ×4+（4×463kJ ）－496kJ ]÷2=436kJ,错误。

考点：考查反应的自发性、键能与反应热的关系、反应原理与温度及反应的热效应与温度的关系的知识。