Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺⁾

B．0．05mol/L的CH₃COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5NH₄Cl溶液中c(H⁺)相等

D．0．2mol/L NH₄Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可得：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，两式相减可得2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，正确；B． 0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，二者恰好完全反应产生盐CH3COOK．由于该盐是强酸弱碱盐，醋酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性则根据质子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，正确；C．由于溶液的pH 相等，所以溶液中c(H+)相等，正确；D． 0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者会发生反应：NH4Cl+ NaOH=NaCl+NH3·H2O。根据物质的量的关系可知得到的是NaCl、NH3·H2O、NH4Cl等物质的量浓度的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4＋的水解作用，所以c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)，c(OH－)>c(H＋)；盐的电离作用远大于水的电离作用，所以c(Na＋)>c(OH－)。因此混合后溶液中离子浓度大小关系是：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度的大小关系的知识。