Question

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．

（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．

（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	__________	______________

写出其中SO₂显示还原性的反应的离子方程式___________________．

（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．

Answer

（1） Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2）B中品红褪色

（3）BaSO4 BaSO3 ；SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋；

（4）当从A中气体压强减小时，空气从E进入A，维持A中压强平衡

（5）从E管口向A缓缓鼓入足量空气，将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收。

【解析】

试题分析：（1）在试管中Cu与浓硫酸反应反应，该反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象产生的气体能够使B中品红褪色，就证明产生了SO2；（3）将C试管中盛有BaCl2溶液的分为两份，其中的一份中加入氯水，氯气二氧化硫及水发生产生硫酸，再与溶液中的溶质反应会产生白色沉淀BaSO4，另一份中加入氨水，会产生白色沉淀BaSO3 ；其中SO2显示还原性的反应的离子方程式是SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋；（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当从A中气体压强减小时，空气从E进入A，维持A中压强平衡；（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E管口向A缓缓鼓入足量空气，将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收。

考点：考查Cu与浓硫酸发生原理、反应的产物的检验、物质的性质的验证、实验操作的原因、尾气的处理。