Question

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c(OH^－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)不相等

D．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c()>c()>c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)，故A错误；B、因为CH3COOH为弱酸，pH和体积都相同的盐酸和醋酸， CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量，所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量大于HCl消耗的NaOH，故B错误；C、pH＝3的盐酸，水电离的c(H＋)=10-11mol•L‾1，pH＝3的FeCl3溶液，水电离的c(H＋)=10-3mol•L‾1，故C正确；D、因为HCO3‾的水解程度大于电离程度，所以0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c()> c(H2CO3) > c()，故D错误。

考点：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。