现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：
（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。
（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
HO＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100 ℃
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。
（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。
（Ⅰ）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
（3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
（4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________mol B物质。
（Ⅱ）现有反应：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。
根据图回答下列问题：
（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：
（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于 ，平衡常数K1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2 α1，
K2 K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =
A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是
A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(
)>c(
)>c(H2CO3)
用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(
)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H
C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)
