Question

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是____________

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)   

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

（2）0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的

K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3

mol·L^－1 AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋

浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加

入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag^＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

Answer

(1)D

(2) H＋＋；＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－

(3)D (4)②①③ 1.8×10－7 否

【解析】

试题分析：（1）A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，故B错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故C错误；D．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故D正确。

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有：HCO3‾的水解平衡、电离平衡以及水的电离平衡，离子方程式为：H＋＋；＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－

（3）A．由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱，故A正确；B．由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH是弱碱，在x点不完全电离，故B正确；C．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故C正确；D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D错误。

（4）含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则Ag+浓度由大到小的顺序为②①③；溶液混合后，不发生反应时c（Ag+）=1/2×0.018mol•L-1=0.009mol•L-1、c（Cl-）=1/2×0.02mol•L-1=0.01mol•L-1，令平衡时溶液中Ag+的浓度为xmol/L，则；

Ag+（aq）+Cl-（aq）⇌AgCl（s）

（0.009-x）mol/L （0.009-x）mol/L

反应后溶液中c（Cl-）=0.01mol/L-（0.009-x）mol/L=（0.001+x）mol/L，故x•（0.001+x）=1.8×10-10，由于0.009×0.01=9×10-5＞1.8×10-10，故0.001+x≈0.001，解得x≈1.8×10-7;再向反应后的溶液中加入100mL0.001mol•L-1盐酸，不发生反应时c（Ag+）=1/2×1.8×10-7mol•L-1=9×10-8mol•L-1、c（Cl-）=1/2×[（0.001+1.8×10-7+0.001]mol•L-1≈0.001mol•L-1，而离子浓度积=0.001×9×10-8=0.9×10-10＜1.8×10-10，故没有沉淀产生。

考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离平衡、离子浓度比较、沉淀溶解平衡及计算。